Εικονικό εργαστήριο Χημείας: Μεταθετικές Αντιδράσεις ανταλλαγής ιόντων - Διπλή αντικατάσταση

  
Επιλέξτε εργαστήριο
Καταβύθιση ιζήματος
Έκλυση αερίου
rotate to landscape view
Προτείνεται εμφάνιση σε οριζόντια προβολή!

Μεταθετικές Αντιδράσεις ανταλλαγής ιόντων - Διπλή αντικατάσταση

Οι χημικές αντιδράσεις είναι οι μεταβολές στις οποίες από τις αρχικές ουσίες (αντιδρώντα) προκύπτουν νέες ουσίες με διαφορετικές ιδιότητες (προϊόντα).

Διακρίνονται σε μεταθετικές, στις οποίες οι αριθμοί οξείδωσης όλων των στοιχείων που μετέχουν στην αντίδραση παραμένουν αμετάβλητοι και σε οξειδοαναγωγικές, στις οποίες οι αριθμοί οξείδωσης ορισμένων από τα στοιχεία που μετέχουν στην αντίδραση μεταβάλλονται. Στις μεταθετικές αντιδράσεις ανήκουν οι αντιδράσεις ανταλλαγής ιόντων, δηλαδή η διπλή αντικατάσταση και η εξουδετέρωση. Σε μια αντίδραση διπλής αντικατάστασης οι αρχικές ενώσεις ανταλλάσσουν τα θετικά και αρνητικά τμήματά τους κατά το σχήμα:

picture

Η αντίδραση ανταλλαγής ιόντων - διπλής αντικατάστασης πραγματοποιείται όταν ένα άλας αναμειγνύεται με ένα άλλο άλας, ή με ένα οξύ ή με μία βάση σε υδατικό διάλυμα και μόνο αν κάποιο από τα προϊόντα της αντίδρασης πέφτει ως ίζημα ή απομακρύνεται ως αέριο ή είναι ασθενής ηλεκτρολύτης.

Πειραματική διαδικασία

Μεταθετικές αντιδράσεις καταβύθισης ιζήματος

  • Διάλεξε μια από τις 10 διαθέσιμες ουσίες (χρώματος γκρι) κάνοντας κλικ.
  • Παρατήρησε τι συμβαίνει κατά τη διάλυσή της ουσίας στο νερό.
  • Παρατήρησε αν σχηματίζεται από την ανάμειξη των ουσιών μία νέα χημική ένωση. Αν σχηματίζεται, παρατήρησε πως απομακρύνεται η μια από τις ουσίες από το διάλυμα και δες τη χημική εξίσωση της αντίδρασης που πραγματοποιείται. Αν δε σχηματίζεται δοκίμασε έναν νέο συνδυασμό ουσιών.
  • Με κάθε κλικ πάνω στις διαθέσιμες ουσίες την εισάγεις περισσότερες φορές στο νερό.

Μεταθετικές αντιδράσεις έκλυσης αερίου

  • Διάλεξε μια από τις 2 πρώτες διαθέσιμες ουσίες (χρώματος μπλε) κάνοντας κλικ.
  • Παρατήρησε τι συμβαίνει κατά τη διάλυσή της ουσίας στο νερό.
  • Διάλεξε μια ακόμη ουσία από τις 5 διαθέσιμες ουσίες της (χρώματος ροζ) κάνοντας κλικ.
  • Παρατήρησε τι συμβαίνει κατά τη διάλυσή της ουσίας στο νερό.
  • Παρατήρησε αν σχηματίζεται από την ανάμειξη των ουσιών μία νέα χημική ένωση. Αν σχηματίζεται, παρατήρησε πως απομακρύνεται η μια από τις ουσίες από το διάλυμα και δες τη χημική εξίσωση της αντίδρασης που πραγματοποιείται. Αν δε σχηματίζεται δοκίμασε έναν νέο συνδυασμό ουσιών.
  • Με κάθε κλικ πάνω στις διαθέσιμες ουσίες την εισάγεις περισσότερες φορές στο νερό.

Οι χημικές εξισώσεις των αντιδράσεων που πραγματοποιούνται

Καταβύθισης Ιζήματος

  1. Μοριακή εξίσωση: Νa2S(aq) + 2AgNO3(aq) → 2ΝaNO3(aq) + Ag2S(s)
    Ιοντική εξίσωση: 2Νa+(aq) + S2-(aq) + 2Ag+(aq) + 2NO3-(aq) → 2Νa+(aq) + 2NO3-(aq) + Ag2S(s)
  2. Μοριακή εξίσωση: Νa2S(aq) + Pb(NO3)2(aq) → 2ΝaNO3(aq) + PbS(s)
    Ιοντική εξίσωση: 2Νa+(aq) + S2-(aq) + Pb2+(aq) + 2NO3-(aq) → 2Νa+(aq) + 2NO3-(aq) + PbS(s)
  3. Μοριακή εξίσωση: BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → 2ΝaCl(aq) + BaSO4(s)
    Ιοντική εξίσωση: Ba2+(aq) + 2Cl-(aq) + 2Νa+(aq) + SO42-(aq) → 2Νa+(aq) + 2Cl-(aq) + BaSO4(s)
  4. Μοριακή εξίσωση: BaCl2(aq) + Na2CO3(aq) → 2ΝaCl(aq) + BaCO3(s)
    Ιοντική εξίσωση: Ba2+(aq) + 2Cl-(aq) + 2Νa+(aq) + CO32-(aq) → 2Νa+(aq) + 2Cl-(aq) + BaCO3(s)
  5. Μοριακή εξίσωση: BaCl2(aq) + 2AgNO3(aq) → + BaCO3(aq) + 2AgCl(s)
    Ιοντική εξίσωση: Ba2+(aq) + 2Cl-(aq) + 2Ag+(aq) + 2NO3-(aq) → Ba2+(aq) + 2NO3-(aq) + 2AgCl(s)
  6. Μοριακή εξίσωση: BaCl2(aq) + Pb(NO3)2(aq) → Ba(NO3)2(aq) +PbCl2(s)
    Ιοντική εξίσωση: Ba2+(aq) + 2Cl-(aq) + Pb2+(aq) + 2NO3 -(aq) → Ba2+(aq) + 2NO3-(aq) + PbCl2(s)
  7. Μοριακή εξίσωση: CaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → 2ΝaCl(aq) + CaSO4(s)
    Ιοντική εξίσωση: Ca2+(aq) + 2Cl-(aq) + 2Νa+(aq) + SO42-(aq) → 2Νa+(aq) + 2Cl-(aq) + CaSO4(s)
  8. Μοριακή εξίσωση: CaCl2(aq) + Na2CO3(aq) → 2ΝaCl(aq) + CaCO3(s)
    Ιοντική εξίσωση: Ca2+(aq) + 2Cl-(aq) + 2Νa+(aq) + CO32-(aq) → 2Νa+(aq) + 2Cl-(aq) + CaCO3(s)
  9. Μοριακή εξίσωση: CaCl2(aq) + K2SO4(aq) → 2KCl(aq) + CaSO4(s)
    Ιοντική εξίσωση: Ca2+(aq) + 2Cl-(aq) + 2K+(aq) + SO42-(aq) → 2K+(aq) + 2Cl-(aq) + CaSO4(s)
  10. Μοριακή εξίσωση: CaCl2(aq) + 2AgNO3(aq) → CaCO3(aq) + 2AgCl(s)
    Ιοντική εξίσωση: Ca2+(aq) + 2Cl-(aq) + 2Ag+(aq) + 2NO3-(aq) → Ca2+(aq) + 2NO3-(aq) + 2AgCl(s)
  1. Μοριακή εξίσωση: CaCl2(aq) + Pb(NO3)2(aq) → Ca(NO3)2(aq) +PbCl2(s)
    Ιοντική εξίσωση: Ca2+(aq) + 2Cl-(aq) + Pb2+(aq) + 2NO3 -(aq) → Ca2+(aq) + 2NO3-(aq) + PbCl2(s)
  2. Μοριακή εξίσωση: CaCl2(aq) + Pb(NO3)2(aq) → Ca(NO3)2(aq) +PbCl2(s)
    Ιοντική εξίσωση: Ca2+(aq) + 2Cl-(aq) + Pb2+(aq) + 2NO3 -(aq) → Ca2+(aq) + 2NO3-(aq) + PbCl2(s)
  3. Μοριακή εξίσωση: KI(aq) + AgNO3(aq) → KNO3(aq) + AgI(s)
    Ιοντική εξίσωση: K+(aq) + I-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → K+(aq) + NO3-(aq) + AgI(s)
  4. Μοριακή εξίσωση: 2KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) → 2KNO3(aq) + PbI2(s)
    Ιοντική εξίσωση: 2K+(aq) + 2I-(aq) + Pb2+(aq) + 2NO3-(aq) → 2K+(aq) + 2NO3-(aq) + PbI2(s)
  5. Μοριακή εξίσωση: ΝaCl(aq) + AgNO3(aq) → ΝaNO3(aq) + AgCl(s)
    Ιοντική εξίσωση: Νa+(aq) + Cl-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → Νa+(aq) + NO3-(aq) + AgCl(s)
  6. Μοριακή εξίσωση: 2ΝaCl(aq) + Pb(NO3)2(aq) → 2ΝaNO3(aq) + PbCl2(s)
    Ιοντική εξίσωση: 2Νa+(aq) + 2Cl-(aq) + Pb2+(aq) + 2NO3-(aq) → 2Νa+(aq) + 2NO3-(aq) + PbCl2(s)
  7. Μοριακή εξίσωση: Νa2SO4(aq) + 2AgNO3(aq) → 2ΝaNO3(aq) + Ag2SO4(s)
    Ιοντική εξίσωση: 2Νa+(aq) + SO42-(aq) + 2Ag+(aq) + 2NO3-(aq) → 2Νa+(aq) + 2NO3-(aq) + Ag2SO4(s)
  8. Μοριακή εξίσωση: Νa2SO4(aq) + Pb(NO3)2(aq) → 2ΝaNO3(aq) + PbSO4(s)
    Ιοντική εξίσωση: 2Νa+(aq) + SO42-(aq) + Pb2+(aq) + 2NO3-(aq) → 2Νa+(aq) + 2NO3-(aq) + PbSO4(s)
  9. Μοριακή εξίσωση: K2CO3(aq) + 2AgNO3(aq) → 2ΚNO3(aq) + Ag2CO3(s)
    Ιοντική εξίσωση: 2K+(aq) + CO32-aq) + 2Ag+(aq) + 2NO3-(aq) → 2K+(aq) + 2NO3-(aq) + AgCO3(s)
  10. Μοριακή εξίσωση: Κ2CO3(aq) + Pb(NO3)2(aq) → 2KNO3(aq) + PbCO3(s)
    Ιοντική εξίσωση: 2K+(aq) + CO32-(aq) + Pb2+(aq) + 2NO3-(aq) → 2K+(aq) + 2NO3-(aq) + PbCO3(s)

Έκλυσης αερίου

  1. Μοριακή εξίσωση: Νa2CO3(aq) + 2HCl(aq) → 2ΝaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)
    Ιοντική εξίσωση: 2Νa+(aq) + CO32-(aq) + 2H+(aq) + 2Cl-(aq) → 2Νa+(aq) + 2Cl-(aq) + CO2(g) + H2O(l)
  2. Μοριακή εξίσωση: Νa2CO3(aq) + H2SO4(aq) → Νa2SO4(aq) + CO2(g) + H2O(l)
    Ιοντική εξίσωση: 2Νa+(aq) + CO32-(aq) + 2H+(aq) + SO42-(aq) → 2Νa+(aq) + SO42-(aq) + CO2(g) + H2O(l)
  3. Μοριακή εξίσωση: Νa2CO3(aq) + 2CH3COOH(aq) → 2CH3COONa(aq) + CO2(g) + H2O(l)
    Ιοντική εξίσωση: 2Νa+(aq) + CO32-(aq) + 2CH3COOH(aq) → 2Νa+(aq) + 2CH3COO-(aq) + CO2(g) + H2O(l)
  4. Μοριακή εξίσωση: Νa2CO3(aq) + Ca(OH)2(aq) → 2NaOH(aq) + CaCO3(s)
    Ιοντική εξίσωση: 2Νa+(aq) + CO32-(aq) + Ca2+ + 2OH-(aq) → 2Νa+(aq) + 2OH-(aq) + CaCO3(s)
  5. Μοριακή εξίσωση: NH4Cl(aq) + KOH(aq) → NH3(g) + H2O + NaCl(aq)
    Ιοντική εξίσωση: NH4+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → NH3(g) + H2O + Na+(aq) + Cl-(aq)
  6. Μοριακή εξίσωση: 2NH4Cl(aq) + Ca(OH)2(aq) → 2 NH3(g) + 2H2O + CaCl2(aq)
    Ιοντική εξίσωση: 2NH4+(aq) + 2Cl-(aq) + Ca2+(aq) + 2OH-(aq) → 2NH3(g) + 2H2O + Ca2+(aq) + 2Cl-(aq)
Προηγούμενη Επόμενη
Οδηγίες
Επιλέξε μια από τις 10 διαθέσιμες ουσίες (χρώματος γκρι). Μπορείς να προσδιορίσεις την ποσότητα κάνοντας κλικ περισσότερες φορές στην κάθε ουσία. Παρατήρησε τις συμβαίνει κατά τη διάλυσή της στο νερό. Πρόσθεσε μια ακόμα ουσία και παρατήρησε αν σχηματίζεται από την ανάμειξη τους μια νέα χημική ένωση. Αν δε σχηματίζεται δοκίμασε έναν νέο συνδυασμό.

Εισαγωγή

Πειραματική διαδικασία

Χημικές αντιδράσεις

Επανεκκίνηση πειράματος