Περισσότερα για τη Χημική Εξίσωση

Η χημική εξίσωση είναι ένας συμβολικός τρόπος αναπαράστασης της χημικής αντίδρασης με τη χρήση χημικών τύπων.

Κάθε χημική εξίσωση:

• Έχει δύο μέλη τα οποία συνδέονται με ένα βέλος.
• Στο αριστερό μέλος γράφονται οι χημικοί τύποι των ουσιών που πρόκειται να μετατραπούν, δηλαδή των αντιδρώντων.
• Στο δεξί μέλος γράφονται οι χημικοί τύποι των ουσιών που παράγονται, δηλαδή των προϊόντων.
• Στη συνέχεια βάζουμε συντελεστές σε καθένα από τα αντιδρώντα και τα προϊόντα, έτσι ώστε ο αριθμός ατόμων του κάθε στοιχείου να είναι ίδιος στο πρώτο και στο δεύτερο μέλος της χημικής εξίσωσης.

Πολλές φορές στα αντιδρώντα και τα προϊόντα βάζουμε μέσα σε παρένθεση το σύμβολο της φυσικής κατάστασης στην οποία βρίσκονται κατά την αντίδραση.

Παράδειγμα:

H γραφή των χημικών εξισώσεων βήμα προς βήμα:

Παράδειγμα: Η παρασκευή του υδροβρώμιου από υδρογόνο και βρώμιο

1. Βρίσκουμε ποια σώματα είναι τα αντιδρώντα και ποια τα προϊόντα.

Αντιδρώντα: υδρογόνο και βρώμιο

Προϊόντα: υδροβρώμιο

2. Γράφουμε στο πρώτο μέλος της χημικής εξίσωσης τους χημικούς τύπους των αντιδρώντων και στο δεύτερο των προϊόντων.

H₂ + Br₂ → HBr

3. Βάζουμε συντελεστές στους τύπους των αντιδρώντων και των προϊόντων, έτσι ώστε όσα άτομα από κάθε στοιχείο υπάρχουν στο πρώτο μέλος της εξίσωσης να υπάρχουν και στο δεύτερο μέλος.

Επειδή στο πρώτο μέλος έχουμε 2 άτομα υδρογόνου και δύο άτομα βρωμίου, βάζουμε συντελεστή 2 στο μόριο του υδροβρώμιου στο δεύτερο μέλος.

H₂ + Br₂ → 2HBr

Σημειώνουμε τη φυσική κατάσταση καθενός από τα αντιδρώντα και προϊόντα με το κατάλληλο σύμβολο.

H₂(g) + Br₂(g) → 2HBr(g)

Παρατηρήσεις:

• Ο συντελεστής 1 παραλείπεται.
• Στις χημικές αντιδράσεις αναγράφονται τα μόρια των στοιχείων ή των χημικών ενώσεων, επομένως για τα διατομικά στοιχεία πρέπει να γράφεται το σύμβολο του μορίου τους.
• Οι συντελεστές στους χημικούς τύπους των αντιδρώντων και των προϊόντων είναι καλό να είναι ακέραιοι.

Παράδειγμα: Το άζωτο και το υδρογόνο αντιδρούν σε κατάλληλες συνθήκες και παράγουν αμμωνία. Το υδρογόνο και το άζωτο είναι διατομικά στοιχεία, επομένως η χημική εξίσωση γράφεται:

N₂ + H₂ → NH₃

Επειδή στο πρώτο μέλος της εξίσωσης υπάρχουν 2 άτομα αζώτου βάζουμε στη ΝΗ₃ συντελεστή 2.

N₂ + H₂ → 2NH₃

Επειδή στο δεύτερο μέλος της εξίσωσης υπάρχουν 6 άτομα υδρογόνου βάζουμε στο Η₂ συντελεστή 3.

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Θα ήταν λανθασμένη η εξίσωση στις ακόλουθες δύο περιπτώσεις:

Ν + 3Η → ΝΗ₃

γιατί έχουμε συμβολίσει τα άτομα του αζώτου και του υδρογόνου

1/2N₂ + 3/2H₂ → NH₃

γιατί δεν έχουμε χρησιμοποιήσει ακέραιους συντελεστές.

ΚΑΙ ΑΛΛΑ ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑΤΑ

 

άνθρακας + οξυγόνο → μονοξείδιο του άνθρακα

2C(s) + O₂(g) → 2CO(g)

 

υπεροξείδιο του υδρογόνου → νερό + οξυγόνο

2H₂O₂(g) → 2H₂(g) + O₂(g)

 

ΙΟΝΤΙΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ ΚΑΙ ΙΟΝΤΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ

Οι ιοντικές χημικές ενώσεις, όταν διαλυθούν στο νερό, διίστανται σε ιόντα, από τα οποία αποτελούνται οι κρύσταλλοί τους. Τα ιόντα αυτά μετέχουν στις χημικές τους αντιδράσεις.

ΗCl + KOH → KCl + H₂O

H⁺ + Cl^- + K⁺ + OH^- → K⁺ + Cl^- + H₂O